题目内容
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
| A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
| C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
| D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
C
试题分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误；C、电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确；D、同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误，答案选C。
练习册系列答案
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的硝酸反应的化学方程式：______________________.
N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
2C来说，下列反应速率最快的是：（ ） 
H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是