题目内容

利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，

装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，

装置②中的反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

下列关于该流程说法不正确的是( )

A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B. 装置①中H2是阴极产物

C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

练习册系列答案
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作及现象

结论

A

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

非金属性：S>C

B

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清

CO32-结合质子能力比C6H5O-强

C

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀

相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

Fe3+的氧化性大于I2

A. A B. B C. C D. D

下列属于电解质的是

A. 酒精 B. 石灰水 C. 碳酸钠 D. 铁

下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B. 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

C. 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023

D. 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强

亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）装置C的作用是_________________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；

（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．

三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1

C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A. HF的电子式： H＋[::]－ B. HClO的结构式：H—O—Cl

C. S2﹣的结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：

成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰

下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）

A. 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质

B. 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子

C. 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质

D. 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质

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