题目内容

成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A. 在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，

装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，

装置②中的反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

下列关于该流程说法不正确的是( )

A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B. 装置①中H2是阴极产物

C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

CO2（HCl）

饱和NaHCO3溶液

洗气

B

Mg（Al）

过量稀盐酸

过滤

C

FeCl2溶液（FeCl3）

足量Fe粉

过滤

D

CO2（CO）

O2

点燃

A. A B. B C. C D. D

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣

C. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣

目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：

（1） 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。

（2） 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。

（3） 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是__________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_______。

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液

A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

D. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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