三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体.它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂.H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C. 若生成0.2 mol HNO3.则转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1

C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空：

（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。

（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。

（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；

② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；

③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

下列有关化学用语表示正确的是

A. 核内有8个中子的碳原子： B. 18O2-的结构示意图：

C. 羟基的电子式： D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O

利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，

装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，

装置②中的反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

下列关于该流程说法不正确的是( )

A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B. 装置①中H2是阴极产物

C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B. 标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

C. 常温常压下，8g O3含有4 NA个电子

D. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	CO2（HCl）	饱和NaHCO3溶液	洗气
B	Mg（Al）	过量稀盐酸	过滤
C	FeCl2溶液（FeCl3）	足量Fe粉	过滤
D	CO2（CO）	O2	点燃

A. A B. B C. C D. D

目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是__________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有___，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_______。

（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸电离平衡常数

（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

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