题目内容
（7分）将1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），此时有
的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。
CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。33.3%
由于该反应是气体分子数目不变的反应，所以最后混合气体共有2 mol，而生成的CO2是 mol，所以平衡时CO2的体积分数为： mol×
×100%=33.3%。
mol，所以平衡时CO2的体积分数为： mol××100%=33.3%。
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2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
2CO(g)(吸热反应)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（ ）
Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
2SO3（气）
cC(g)+dD(g)，达平衡后，改变某条件时，发生右图所示的变化，下列选项叙述正确的是( )
2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )