题目内容

【题目】某同学用Na2CO3配制0.10mol.L-1Na2CO3溶液的过程如图所示,你认为该同学的错误有

A. ②③ B. ④⑤ C. ①⑥ D. ①⑦

【答案】C

【解析】试题分析:配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等。操作中称量碳酸钠质量,药品与砝码位置颠倒,正确方法应该为左物右码,否则导致称量的碳酸钠质量偏小,故错误;操作为溶解碳酸钠,使用玻璃棒搅拌,加速溶解过程,操作正确,故②③正确;步骤为转移冷却后的碳酸钠溶液,需要使用玻璃棒引流,玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下,过程中正确,故正确;步骤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容,当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止,需要改用胶头滴管,该操作正确,故正确;操作为使用胶头滴管定容,定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视,不能仰视刻度线,故错误;操作为摇匀操作,摇匀时应该上下颠倒充分摇匀,故正确;所以以上错误操作有①⑥,故选C

练习册系列答案
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【题目】.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。

已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是 价。

CrO2是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于__ _(填氧化物)。

明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是

A.都不稳定,密封放置会产生沉淀

B.两者均有丁达尔现象

C.分散质粒子都可通过滤纸

Cr是一种银白色金属,化学性质稳定,以+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:

查阅资料:

常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式

(2)酸化滤液D时,用硫酸而不选用盐酸,可能的原因是

(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:

Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为 ;(用离子方程式表示)

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号);

A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为

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