题目内容
【题目】请完成下列填空。
（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；
（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。
【答案】 2g/mol 2 44.8 2×6.02×1023 4×6.02×1023 25 36g/mol 0.3
【解析】（1）氢气的相对分子质量是2，其摩尔质量为2g/mol；4 g H2的物质的量为4g÷2g/mol＝2mol，其标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，其含H2分子的个数为2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，含有氢原子的个数为2.408×1024；（2）稀释过程溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为
。（3）混合气体的物质的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，该混合气体的平均摩尔质量为21.6g÷0.6mol＝36g/mol；设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.6、28x+44y＝21.6，解得x＝y＝0.3，即该混合气体中含CO2的物质的量为0.3mol。
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