题目内容
【题目】常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）
A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl
【答案】C
【解析】常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L＞1×10-7moL/L，说 明加入促进水电离的物质，Na2CO3为强碱弱酸盐，促进水的电离，C正确。
怎样学好牛津英语系列答案【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内） |
A | CO(g) +H2O(g) | 压强变化 |
B | Zn + H2SO4 | H2体积 |
C | 2NO2 | 颜色深浅 |
D | Ca( OH)2 + Na2CO3 | 沉淀质量 |
【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。下图是一种以含镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：
已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制，量取浓硫酸
时，需使用的量筒的规格为_________(填序号)。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。
(4)滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。
(5)电解制备镍的反应原理如图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品b kg，则产率为_____________。