题目内容

【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

【答案】A

【解析】灼热的炭与CO2反应生成CO,属于吸热反应,碳元素化合价变化是氧化还原反应,故A正确;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,属于非氧化还原反应,故B错误;铝片与稀H2SO4反应属于放热反应,故C错误;燃烧反应放热,故D错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下图所示:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似于氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95 ℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定;②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题:

(1)电解时,发生反应的化学方程式为_____________。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②_________

(2)NCl3NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为:___________

(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;

步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O===2I+S4O)。

①若步骤2中未将锥形瓶在暗处静置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能____(偏大”“偏小无影响”);

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_______g/L(用含字母的代数式表示)。

【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

1甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为ag将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为b g按图连接好装置进行实验。

a.打开K1K2,缓缓通入N2b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯;d.冷却至室温;e.关闭K1K2; f.称重Ag.重复上述操作,直至A恒重,记为cg

①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________

②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)若实验时ab次序对调,会使x______________ (偏大” “无影响偏小)。

2乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置CG中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有____________(填化学式)

②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物中A的化学式为________

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:______________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网