题目内容

（1）已知下列变化过程中，20个R_xO₄^2-离子参加反应时共转移40个电子。
aR_xO₄^2-+bMnO₄^-+cH⁺→dRO₂+eMn²⁺+fH₂O
x的值是__________； f的值是__________。
（2）铅蓄电池是一种常见的蓄电池，在放电时发生反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，已知PbSO₄ 微溶，则该反应的离子方程式为_____________，反应中转移的电子数目为_________，

（1）2 8

（2）Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O ; 2e^－

【试题分析】

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饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为

10Al+6NO₃^-+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂↑+6OH^-

10Al+6NO₃^-+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂↑+6OH^-

．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是

来源丰富、价格便宜

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引入的Ca²⁺对人体无害

引入的Ca²⁺对人体无害

，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成

的利用率降低．
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为

N₂+4H₂O+2OH^-

N₂+4H₂O+2OH^-

．
（4）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅?H₂O来制取．
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液．
第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为

．
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成碱性，用离子方程式表达其原因

，此滴定过程中所用的指示剂为

，滴定终点的现象是

．
②粗硼中硼的含量为

．
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇?10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知：

则

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹； N－H键的键能是391.55 kJ·mol^－¹。则1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) == NH₃(g) ΔH = 。

饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是、，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低．
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为．
（4）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是．

过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

① 2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺===2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺===I₂＋2H₂O

③ C₂H₄O₃＋2＋2H⁺===CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂ ==== S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol?的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为3mol?的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

（1）已知过氧乙酸分子部分含有与H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为。

（2）用KMnO₄滴定H₂O₂中，滴定终点的颜色变化是_____________________

（3）当加入的KI的质量（填写选择序号）时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c₀。（多选或少选均不给分）

　 A.少量需要准确称量　　　　 B.少量不需要准确称量

C. 过量需要准确称量　　　 D. 过量不需要准确称量

（4）根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度（写出主要步骤）