题目内容
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中Ｔ所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为 ，R氢化物分子的结构式为 。
（2）元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比Ｒ多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）第三周期VIA族，Al＞C＞N，
，
；（2）弱于；（3）2H2O2
2H2O+O2↑。
【解析】试题分析：（1）因为是短周期，根据周期表的结构，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，推出Q：C，R：N，W：S，S位于第三周期VIA族，半径一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，因此有Al＞C＞N，Q的最高价氧化物为CO2，其电子数为
，R的氢化物为NH3，其结构式为：；（2）S的得电子能力强于C；（3）比R多1的元素是O，其中一种氢化物能分解成另一种氢化物，该氢化物为H2O2，其反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
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