[题目]能通过化学反应使溴水褪色.又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯

【答案】D

【解析】

试题分析：A、苯能萃取溴水中的溴，是物理变化，与酸性高锰酸钾溶液不反应， A错误；B、氯化铁与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，B错误；C、乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，C错误；D、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，D正确，答案选D。

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【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A. 同主族元素自上而下，金属性减弱

B. 同主族元素自上而下，得电子能力增强

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定

【题目】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤Ⅰ的化学方程式：____________________________。

②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃）中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃）和HCl(沸点为－84.7 ℃），提纯SiHCl3的实验方法是____________________________。

（2）磁性材料

这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：____________________________。

（3）激光材料

我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______________________________。

（4）高分子材料

它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH）nCl6－n]m就属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为__________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2===CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：________________________。

（5）合金材料

14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12 L(标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为________ g。

【题目】元素周期表中某区域的一些元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，他们是 ( )

A. 右上方区域的非金属元素

B. 过渡区域的金属元素

C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D. 稀有气体元素

【题目】下列有关说法正确的是（）

A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥

B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+

D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2

【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A. NaOH B. NaCl C. H2S D. H2

【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中Ｔ所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为，R氢化物分子的结构式为。

（2）元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比Ｒ多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为。