题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：
请根据表中信息填写：
(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)XW2的电子式____________。
(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式________。
(4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是___________。(填化学式)
【答案】第三周期第IIIA族 放热 
N≡C-S-S-C≡N NH3
【解析】
X原子最外层电子是次外层的2倍，则X为C元素，Y与X同周期，且最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y为N元素，Z的离子半径是同周期离子半径中最小的，且短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z为Al元素，W的氢化物是二元弱酸，则W为S元素。
(1)Z为Al元素，在第三周期第IIIA族；铝热反应是放热反应，故答案为：第三周期第IIIA族；放热；
(2)XW2为CS2，是共价化合物，其电子式为：，故答案为：；
(3)根据给定信息知道分子式为：(SCN)2，由于各原子均达到8电子稳定结构，说明C、N、S的价键数分别为4、3、2，又由于不含双键，所以结构式为：N≡C-S-S-C≡N，故答案为：N≡C-S-S-C≡N；
(4) X为C元素，Y为N元素，非金属性：N>C，则氢化物稳定性：NH3>CH4，故答案为：NH3；
【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | SO2为V形分子 | SO2分子中S原子采用sp3杂化 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A. AB. BC. CD. D
【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
