题目内容

某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为
A．14B．15C．16D．17
D
某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，即该元素为CL元素，原子核内的质子数为17。
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＜Y＜Z
提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿伏加德罗
若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．用石墨电极电解含有一定量H218­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol质子
D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18­O2，达到新的平衡后18­O2只出现在O2与SO3中
在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是分子晶体
B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构
C．X和Y一定不属于同一主族
D．Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等
下列说法正确的是
A．13C和15N的质子数相差2B．18O的原子核内中子数为8
C．12C和13C互为同位素D．1H2O和2H2O互为同素异形体
（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中原子序数最小的是：         （填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                  
②H2C2与EC2反应：                                              。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是    （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体     。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团            
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是  （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的       （填编号）。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能
c. 两元素得电子能力               d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）   f.两单质在自然界的存在
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确（   ）
A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体
第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是
A．单质的化学活动性：X < Y< ZB．原子的最外层电子数：X > Y> Z
C．单质的氧化性：X >Y > ZD．元素的最高化合价：X < Y< Z

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网