题目内容

提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿伏加德罗
C
道尔顿最早提出了《原子学说》；普利斯特里最早发现了氧气；门捷列夫最早编制了元素周期表；阿伏加德罗最早提出了《分子学说》
练习册系列答案
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砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是
A．砹应是一种有色固体B．砹化氢可直接制备
C．砹溶于汽油、苯等溶剂D．砹化银能溶于水
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判断正确的是
A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强
B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强
C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱
D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱
下列微粒中半径最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为
A．14B．15C．16D．17
下面是四位同学对原子结构的的认识，你认为不正确的是
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为                          。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为          g。
（9分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。
（2）请写出Cr元素的核外电子排布式                                      。
（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为       ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式                       。
（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为                                                 。
已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是          
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式：                                             。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
         _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

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