题目内容

若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．用石墨电极电解含有一定量H218­O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
C．20g H218O中含有12mol质子
D．SO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18­O2，达到新的平衡后18­O2只出现在O2与SO3中
B
A错，16O与18O互为同位素，同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
B正确，电解含有一定量H218­O的普通水时，阳极为18 ­O H—、16 OH—放电生成氧气，但生成的氧气有：18 O 2、16 O 2、16 O 18 O三种气体。
C错，20g  H218O的物质的量为1mol，其含有质子为10mol
D错，该反应为可逆反应，达到新的平衡后18­O2出现在O2与SO3、SO2
练习册系列答案
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下列各组性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S
砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是
A．砹应是一种有色固体B．砹化氢可直接制备
C．砹溶于汽油、苯等溶剂D．砹化银能溶于水
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判断正确的是
A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强
B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强
C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱
D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱
下列微粒中半径最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．的中子数与电子数的差值是78
C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾
D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族
某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为
A．14B．15C．16D．17
A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是
电离能




A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
A．A元素的常见价态是是+2价     B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
C．电负性：A>B                  D．B原子的电子排布式为1s2 2s2
（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                               。
（3）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7[
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
___________________________________________________________。

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