在相同温度下.将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a各蒸发掉20g水.则蒸发后所得两溶液的浓度关系为A.a溶液浓度一定等于b溶液浓度B.a溶液浓度一定小于b溶液浓度C.a溶液浓度只可能等于或小于b溶液浓度D.a溶液浓度可能等于.也可能小于或大于b溶液浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min以除去

铁屑表面的油污

，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为

g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a

过滤洗涤操作速度要快

；b

步骤③要缓缓加热，避免沸腾

；
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是

因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解

；
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是

因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小

；
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
Ⅰ）滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在

酸式

（酸式或碱式）滴定管，操作时用

右

手拿锥形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定过程中的离子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；
Ⅲ）判断该反应到达滴定终点的现象为

当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点

；
Ⅳ）假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为

（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

CH₃COO^-

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

BE

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

10^n-12

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

D

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

31

kJ．

（2012?潍坊一模）CO₂是常见的温室气体，为降低空气中CO₂的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO₂的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．
（1）通入CO₂时，吸收池中所发生反应的离子方程式是

CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

．
（2）室温时，浓度均为0.1mol?L^-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	9.8	9.7	11.6	10.3

请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是

Na₂CO₃

（填化学式）．
②将等浓度的CH₃COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是

醋酸

．
③0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

．
（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
把1mol CO₂和3mol H₂通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH₃OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率为

已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

在相同温度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(300mL)和b(200mL)各蒸发掉20g水，则蒸发后所得两溶液的浓度关系为

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