Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

 

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以，三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，错误；B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) = 0.2 mol·L-1，将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3 ，此时，溶液的体称没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) = 2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，错误；C、根据水解方程式：ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常数表为；?? 从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，正确；D、向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO + HF = NaF + HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClOH+ + ClOˉ，同时，溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+＞c(OHˉ)，故D不正确。

考点：电解质溶液，粒子浓度大小比较