题目内容
（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是 。
（3）废气的主要成分是____ ；废渣II的主要成分是 。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是 ；步骤⑥反应的化学方程式是 。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是 。
（14分）
（1）
（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）CO2 TeO2
（4）H2SeO3
SeO2+ H2O 2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）升华，将温度控制在315°C到450°C之间
解析试题分析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为
；
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
（3）根据硒鼓废料的成分判断，废气是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以废渣主要是TeO2；
（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受热分解生成SeO2，化学方程式为H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥发生氧化还原反应 ，根据所给反应物和产物写出其化学方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
（5）根据SeO2和TeO2升华的温度，二者分离的最适宜方法是升华。
考点：考查Se元素的性质，电子式、化学方程式的书写，物质分离方法的判断
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案
Al(OH)3+OH－。
现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－ （2）部分物理参数如下：
| | 密度 （g·mL－1） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 |
| 苯甲酸 | 1．2659 | 122．13℃ | 249℃ | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 苯酚 | 1．07 | 40．6 | 181．9 | 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 |
| 乙醇 | 0．79 | -114．3 °C | 78．5 | 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 |
供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：
①物质C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| ①取少量混合液1于试管，滴加________________________， 振荡，静置 | |
| ②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________ ____________________________________________________ | 澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO3－ |
| ③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡 | _________________________， 说明混合液1不含有酚羟基 |
（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下:
| | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g·cm3 | 0．79 | 2．2 | 0．71 |
| 沸点/oC | 78．5 | 132 | 34．6 |
| 熔点/oC | -130 | 9 | -116 |
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是_____________________________________。
（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。
（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 | 若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。 |
| 步骤3：向试管中继续加入 。 | ，证明固体中含有碳酸氢铵。 |
氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入 _ 后、 _ 、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是： _
②样品中氯化铁的质量分数 _