Question

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是

 

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（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式

 

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②碱石灰的作用是

 

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（3）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．
已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差
（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O）．
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

 

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Answer 1

分析：（1）根据盐和碱的复分解反应书写；
（2）①根据反应现象判断生成物，从而写出方程式；
②根据碱石灰的成分判断；
（3）根据氧化亚铜和酸反应的生成物确定实验方法；

解答：解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙和氨气和水，故答案为；
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 
（2）①根据实验现象判断生成物，能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色的物质是水，黑色的氧化铜变为红色的物质是铜（类比氢气还原氧化铜），根据氧化还原反应得，该无色无污染的气体是氮气，
故答案为：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O    
②碱石灰的成分是 CaO和NaOH的混合物，CaO能和水反应，NaOH易潮解，所以能作干燥剂．
故答案为：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
（3）铜离子在溶液中呈蓝色，氧化亚铜能和酸反应生成铜离子，溶液由无色变为蓝色；铜和弱氧化性的酸不反应，根据该物质能否和酸反应判断．
故答案为：取少许样品于试管中，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O；反之则没有．

点评：氨气的三种实验室制法：
1、加热固态铵盐和间的混合物；
2、加热浓氨水；
3、浓氨水中加固态碱性物质；