Question

【题目】铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为

A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的质量最大，则亚铁离子（搅拌过程被氧化为铁离子）、铝离子恰好完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，则m（沉淀）=m（金属）+m(OH-)，根据电子得失守恒及考虑亚铁离子氧化，若假设金属全部为铝，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为8.3g +0.5mol×17g/mol=16.8g；若假设金属全部为铁，可知最终增加的n（OH-）=2n（H2）×=0.25mol×2×=0.75mol，故沉淀的最大质量为8.3g +0.75mol×17g/mol=21.05g，故生成沉淀最大质量应大于16.8g，小于21.05g，答案选C。