题目内容

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是，其作用是．

解：解：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，
（1）X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，该反应为3FeO+2Al $\text{[math]}$ Al₂O₃+3Fe，
故答案为：3FeO+2Al $\text{[math]}$ Al₂O₃+3Fe；
（2）若试剂1是NaOH溶液，①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，
①D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe²⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe²⁺；
②C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺；
③E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应为2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（4）C为偏铝酸钠，D为硫酸亚铁，C与D混合后，通入气体Z，生成[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，由元素守恒可知，Z为氯气，可将亚铁离子氧化为铁离子，
故答案为：氯气；将亚铁离子氧化为铁离子．
分析：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化亚铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可．
点评：本题考查无机物的推断，明确铝热反应及Al、氧化铝、Fe、氧化亚铁的性质即可解答，并注意试剂1可以为酸或强碱来分析解答，题目难度不大．

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

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