题目内容

简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　）
分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；
B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；
C、质子数决定化学性质；
D、质量数=质子数+中子数．
解答：解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；
D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生的原子构成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图为
；X的化学名称为
氨气
氨气
．
（2）B单质的结构式为
N≡N
N≡N
；E的气态氢化物的结构式为
H-S-H
H-S-H
；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为
离子键、共价键
离子键、共价键
，该物质属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
H2O
H2O
（写化学式）．
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最
大
大
的元素．
（5）F的单质在反应中常作
氧化
氧化
剂（填“氧化”或“还原”）．
选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）
A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT+2的电子式
，基态Z原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
等两种；
（3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
；
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
SP3
SP3
．

B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

分析上述装置，回答下列问题：
（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于
d
d
．
a．加快反应速率b．氢气流动
c．加热温度更高d．精确测定数据
（2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．
（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图

（具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．
实验名称（标题）、实验步骤（内容）
实验名称（标题）、实验步骤（内容）
．
（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：
化学方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高温
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高温
CO2）
；
需要测定的数据
样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
样品的质量、C的质量（或CuO的质量）
．

（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

 (1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是                      (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是                

 (2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_         _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为    杂化，空间构型为__         。

 (4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为            ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为                 。

 

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素
A
B
C
结构信息
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出B原子的基态电子排布式             ；(1分)
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键            （2分）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为             ，
（4） 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
   
则胆矾晶体中含有             
A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D. 金属键   E．氢键 F．非极性共价键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）。

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素

A

B

C

结构信息

基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式             ；(1分)

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键            （2分）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；（1分）

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为             ，

（4） 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

   

则胆矾晶体中含有             

A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D. 金属键   E．氢键 F．非极性共价键

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）。

 

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