Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是________。（填元素符号，下同）

(2) ①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。（填对应的碱）

(3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（填离子）

(4) 元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______ 。

(5) ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________。

(6) ①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。

(7) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______________________。

Answer 1

【答案】 Ar KOH K+＞Ca2+＞Mg2+ H2O Cl2+H2O=H++Cl-+HClO NaOH HBrO4 NaBr 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O HF

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断十一种元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、F、Ar。则

(1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；(2)①②⑤中金属性最强的是K，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH；(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+。(4)元素⑦的氢化物是水，分子式为H2O，该氢化物与元素⑧的单质氯气反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH和HBrO4 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr。氯气具有强氧化性，能把溴化钠氧化为单质溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。(7)⑧⑨三种元素中非金属性最强的是F，形成的气态氢化物最稳定的是HF。