题目内容

据下表信息,判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B.非金属性:T<Q
C.气态氢化物的稳定性:R>T
D.L2+与T2-核外电子数相等
AD

试题分析:从表中来看G、L、M元素的的原子半径都比较大依次减小,且都为正价,所以是金属元素。而Q、T元素都有-2价,所以推测是第六主族元素,根据半径可得Q、T分别为元素S、O,由此可推R是N,G、L、M则分别为Na、Mg、Al。所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反应,A正确;O的非金属性强于S元素,B错误;O的非金属性同样强于N元素,所以对应的氢化物稳定性也要强,C错误;Mg 在第三周期,O在第二周期,所以形成的离子Mg 2+与O2- 都具有相同的电子层结构,核外电子数相同,D正确;故选AD。
练习册系列答案
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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别属于同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置:                       
(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是          (填序号)。
a.两元素组成的化合物中D元素为正价           b.单质的熔沸点的高低
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d.气态氢化物的稳定性
(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲离子含有18个电子,乙离子含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                                                   
(4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式:                                               (已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ)。
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池,燃料电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则N极的电极反应式为:                                                      

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