题目内容

同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是
A．Y单质可以在海水中提取B．离子半径: X－＞Y－
C．气态氢化物稳定性:HX<HZD．单质氧化性: Y＞Z
D

试题分析：从题中可以看出分别为卤素的最高价含氧酸。X为碘元素，Y为溴元素，Z为氯元素；A、溴单质可以从海水中提取，正确；B、离子半径：I－＞Br－，正确；C、气态氢化物稳定性:HI<HCl，正确；D、单质氧化性: Br2＜Cl2,错误。
练习册系列答案
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根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A．硼     B．铍      C．氦      D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )        部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T
D．L2+与T2-核外电子数相等
某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

（1）仪器a的名称是               ，应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的          （填序号）。
A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠      D. 碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为                                              。
若看到仪器C中的现象是                      ，即可证明          比         酸性强（填化学式），得电子的能力      比       强。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                      。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为          ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有          个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             （填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是      （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C．气态氢化物的稳定性：M>Y
D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸  ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成  ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
最外层电子数是内层电子数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                     、                                              。
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（   ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素

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