Question

【题目】在25°C时，某二元酸H2X及其钠盐的溶液中，H2X、HX-、 X2-分别在三者中所占的物质的量分数(Φ)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是( )

A.在pH=5 的溶液中，存在 =10-4.5

B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.将相同物质的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值为7.5

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合，溶液显酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

如图当pH值为3，c(HX-)=c(H2X)，Ka1(H2X)==1.0×10- 3，当pH值为7.5，c(X2- ) = c(HX-)，Ka2(H2X)== 1.0×10-7.5， X2-发生两步水解，， 。

A. 二元酸H2X存在两步电离，H2X HX-+H+，Ka1=1.0×10- 3，HX- X2- + H+，Ka2=1.0×10-7.5，，A说法正确；

B. 在pH=7.5的溶液中，HX-和 X2-物质的量分数相同，c(HX-)= c(X2--)，此时溶液中存在电荷守恒c(OH-)+2c(X2--)+c(HX-)=c(Na+)+c(H+)，故3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)等式正确，B说法正确；

C. NaHX中HX-的水解能力（=1.0×10-11）小于其电离能力（=1.0×10-7.5），以电离为主。Na2X中X2-的水解能力（=1.0×10-6.5）大于NaHX中HX-的电离，故若将相同物质的量的Na2X和NaHX完全溶于水，那么溶液中c(HX-)＞c(X2--)，此时pH值＞7.5，C说法错误；

D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合，二者按照一比一恰好反应完全生成NaHX，其质子守恒为c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)，D说法正确；

答案选C。