Question

【题目】室温下向10mL c（H+）=0.001 molL﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（　　）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不变
D.再加入c（OH﹣）=0.001 mol?L﹣1的NaOH溶液，混合液的PH=7

Answer 1

【答案】C
【解析】A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，所以A错误；
B．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，所以B错误；
C．醋酸的电离平衡常数 ，温度不变，Ka不变，所以C正确；
D．等体积10mL c（H+）=0.001 molL﹣1的醋酸与c（OH﹣）=0.001 molL﹣1的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，所以D错误；所以选C．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．