题目内容
【题目】以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
原水―→曝气池 
一级沉降池 
二级沉降池 
过滤池―→自来水
（1）原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入生石灰后生成Ca(OH)2 ， 进而发生若干复分解反应，写出其中三个离子反应方程式：
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写序号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）通入Cl2的作用是 ， 这种作用是基于气体和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为Cl2的代用品(填写序号)。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③SO2
【答案】
（1）
HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O；
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
（2）③
（3）除去Ca2＋；调节pH
（4）杀菌消毒；强氧化
（5）①
【解析】生石灰与水反应生成Ca(OH)2 ， HCO3-和OH－反应可以生成CO32-和H2O，Mg2＋与OH－、Ca2＋与CO32-反应都能生成沉淀；凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程有水解生成胶体的化学过程，也有胶体吸附固体杂质的物理过程；Fe2＋不稳定，容易被氧化为Fe3＋ ， 再水解得到Fe(OH)3胶体；通入CO2的目的是为了除去溶液中的Ca2＋和调节溶液的pH；通入Cl2的目的是利用其与水反应产物的强氧化性对水进行杀菌消毒；Ca(ClO)2具有强氧化性，可作为Cl2的代用品。
【题目】下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务． I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想： ①溴与乙醛发生取代反应；
②；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣的物质的量．
（3）方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是 ．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br﹣）=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案： ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3﹣KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2 ．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（6）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） ．
（7）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ， 目的是 ．
（8）烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）． 
