题目内容
【题目】一定温度下，Mg（OH）2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（ ）
①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A.①②③④⑤
B.④⑤①②③
C.⑤④①②③
D.④⑤①③②
【答案】B
【解析】根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s） 
Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，加入Mg2+、OH﹣ ， 平衡左移，溶解度减小；加入H+ ， 溶解度增大，NH4+结合OH﹣ ， 平衡右移，溶解度增大，所以顺序为：④⑤①②③，所以选B．
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【题目】在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 8.51×10﹣16 | 6.3×10﹣50 |
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时，在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
