题目内容
【题目】高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)
W(s) + 3H2O(g)。 在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A. 升高温度，该反应的平衡常数减小
B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动
C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%
D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小
【答案】C
【解析】根据图像，温度T1条件下建立平衡需要的时间较少，说明温度T1高于T2，由温度T1降温到T2， 
减小，说明平衡逆向移动，正反应为吸热反应。A. 正反应为吸热反应，因此升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，根据方程式，反应的氢气和未反应的氢气的体积比为3:2，则H2的平衡转化率为
×100%=60%，故C正确；D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，相当于增大压强，平衡不移动，达新平衡时，H2转化率不变，故D错误；故选C。
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