题目内容

【题目】下列实验装置能达到实验目的的是(

A.测定一定时间内生成

H2的反应速率

B.可以进行中和热的测定实验

C.比较温度对化学反应速率的影响

D.比较Cu2+Fe3+

H2O2分解速率的影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.可以根据秒表测出生成一定体积氢气的时间,故可以算出反应速率,A正确;

B.中和热的测定,温度计应放在反应溶液中,B错误;

C.二氧化氮为红棕色气体,四氧化二氮为无色气体,容器内存在:2NO2N2O4,<O,升高温度,平衡逆向移动,NO2含量增多,颜色加深,说明的是温度对平衡移动的影响,而不是温度对速率的影响,C错误;

D.还有氯离子和硫酸根离子不同,故不能比较铜离子和铁离子对双氧水的分解速率的影响,D错误。

答案选A

练习册系列答案
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【题目】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破,标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。

(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____

(2)AsF3 分子的空间构型为_____As 原子的杂化轨道类型为_____

(3)CO 分子内因配位键的存在,使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合, 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____,配原子为_____

(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同,为获得更好的导电能力,将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热,使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后, 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化,镍离子的位置虽然没变,但其数目减少,造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体,阳离子的平均配位数为__________,阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________(填增大”“减小不变””,写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例:Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4)。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积,另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙:八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在 LiZnAs 立方晶胞中,Zn 以面心立方形式堆积,Li As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中,在 a=00.5 1 三个截面上 Zn Li 按下图所示分布:请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置,______________并说明 a=__________

【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4BaCO3H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为__,同周期元素中,基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)

(2)IIA(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。

元素

原子序数

原子半径/pm

每一电离势/eV

Be

4

89

9.32

Mg

12

136

7.644

Ca

20

174

6.111

Sr

38

191

5.692

Ba

56

198

5.21

①由上表数据可知,相邻元素原子半径差值r(Be-Mg)r(Mg-Ca)明显大于r(Ca-Sr)r(Sr-Ba),试解释其原因__

②由上表数据可知,随原子序数的递增,第IIA族元素的第一电离势依次减小,试解释其原因__

(3)已知草酸分子的结构简式为

①草酸分子中,碳原子的杂化方式为__

②由此结构简式可预测草酸__(难溶”“微溶易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相关数据如下,草酸熔点高于液溴的原因是__

名称

化学式

相对子质量

熔点

草酸

H2C2O4

90

101℃

液溴

Br2

160

-7.2℃

(4)NA是阿伏加德罗常数的值,已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示,晶胞中Ti原子的配位数为__,其晶胞参数约为apm,钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3(列式即可)

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