Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K i=1.75×10-5
次氯酸	K i=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH₃COO^—)始终减小

B少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO

C．少量的反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀释c(CH₃COO^-)减小，A正确；根据电离常数可知，HClO的酸性比HCO₃^-的酸性强，所以少量CO₂通入NaClO溶液中不能生成CO₃^2-，B错误；SO₂具有还原性，ClO^-具有氧化性，因此SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中会发生氧化还原反应，而不是简单的复分解反应，C正确；根据越弱越水解，越水解碱性越强，可知HCO₃^-的酸性最弱，则Na₂CO₃的碱性最强，D正确。答案选AD。

考点：弱电解质的电离

点评：本题综合性很强，难度较大，可以锻炼学生的分析问题解决问题的能力。