Question

【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．a点对应溶液的导电性比d点强

Answer 1

【答案】A

【解析】A．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故A正确；B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；C．b点时H2S恰好反应，消耗SO2为=0.005mol，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，则c(H2S)==0.1mol/L，故C错误；D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误；故选A。