题目内容
已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害．请完成下列填空：
（1）在HNO2与Fe2+的反应中氧化剂是______．
（2）HNO2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式______．根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序______．
（4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO3和HNO2的氧化性______比______强，当200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体______ L．此时______mol电子发生转移．
解：（1）HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以HNO2做氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：HNO2；
（2）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，反应的化学方程式为：3HNO2=2NO+H2O+HNO3，标注元素化合价计算氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，反应的离子方程式为：2HNO2+2H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，H++HNO2+Fe2+=Fe3++NO+H2O，依据反应可知氧化剂氧化性大于氧化产物，得到HNO2＞Fe3+＞I2，故答案为：2HNO2+2H++2I-→I2+2NO↑+2H2O；HNO2＞Fe3+＞I2；
（4）HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气，亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，可知氧化性HNO2比HNO3强，当200mL 1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体，依据化学方程式：
HNO2+NH4Cl=N2+HCl+2H2O，HNO2过量，氯离子全部反应，生成氮气0.1mol，体积标准状况为2.24L；依据化学方程式和元素化合价变化计算，得到反应中电子转移为0.3mol，故答案为：HNO2；HNO3；2.24L；0.3．
分析：（1）HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，说明HNO2 是反应中的氧化剂；
（2）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，依据反应的化学方程式计算得到；
（3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平得到；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物；
（4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气；依据氧化还原反应电子守恒分析计算判断．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析，产物判断，离子方程式书写方法，氧化还原反应计算应用，题干信息的应用是解题关键，题目难度中等．
（2）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，反应的化学方程式为：3HNO2=2NO+H2O+HNO3，标注元素化合价计算氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，反应的离子方程式为：2HNO2+2H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，H++HNO2+Fe2+=Fe3++NO+H2O，依据反应可知氧化剂氧化性大于氧化产物，得到HNO2＞Fe3+＞I2，故答案为：2HNO2+2H++2I-→I2+2NO↑+2H2O；HNO2＞Fe3+＞I2；
（4）HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气，亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，可知氧化性HNO2比HNO3强，当200mL 1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体，依据化学方程式：
HNO2+NH4Cl=N2+HCl+2H2O，HNO2过量，氯离子全部反应，生成氮气0.1mol，体积标准状况为2.24L；依据化学方程式和元素化合价变化计算，得到反应中电子转移为0.3mol，故答案为：HNO2；HNO3；2.24L；0.3．
分析：（1）HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，说明HNO2 是反应中的氧化剂；
（2）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，依据反应的化学方程式计算得到；
（3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平得到；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物；
（4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体为氮气；依据氧化还原反应电子守恒分析计算判断．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析，产物判断，离子方程式书写方法，氧化还原反应计算应用，题干信息的应用是解题关键，题目难度中等．
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