题目内容
【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常温下，
=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) 
SO42-(aq)＋CaCO3(s)
D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Al3+不可以共存，A错误；B．常温下，
=0.1 mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1 mol/L，Fe2+不能共存，B错误；C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) 
SO42-(aq)＋CaCO3(s)，属于沉淀转化，C正确；D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成氢氧3化铝，Ba2+＋3SO42-＋2Al3+＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D错误，答案选C。
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）
② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________
