Question

【题目】如图为原电池装置示意图，

（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。

Answer 1

【答案】负极 2H++2e-=H2↑ 正 Cu－2e-=Cu2+ 2Ag++2e-=2Ag 2H2+O2=2H2O

【解析】

(1)若A为Zn片，B为石墨棒，该原电池中，锌失去电子变成锌离子进入溶液，所以锌极(A极)为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(2)若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，该原电池中，铜片作负极，铜片失电子变成二价铜离子进入溶液，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；银片作正极，正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，在该氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，氢气和氧气反应生成水，所以电池总反应式为2H2+O2=2H2O。