题目内容
【题目】如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为黄绿色气体单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F；F与G的组成元素相同．G与I分子所含电子数相同．请回答：
（1）写出B、I的化学式B ， I ．
（2）反应④的实验现象为；写出F的一种具体用途 ．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为： ．
（4）写出反应③的化学方程式 ．
【答案】
（1）Ca（OH）2；HCl
（2）白烟生成；NH3工业上可用于制硝酸或氮肥
（3）ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
（4）4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O
【解析】解：在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F，应为NH4Cl和Ca（OH）2反应生成氨气的反应，则F为NH3 ， E为CaCl2 ， 根据F可与I生成C，则C为NH4Cl，B为Ca（OH）2 ， I为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与I（为HCl，含有18个电子）分子所含电子数相同来判断，G为N2H4 ， 由题中（3）向具有漂白作用的D溶液，可知D为Ca（ClO）2 ， 则A为Cl2 ， （1）根据上面的分析可知，B为Ca（OH）2 ， I为HCl，所以答案是：Ca（OH）2；HCl；（2）反应④为：NH3+HCl═NH4Cl，有白烟生成，NH3工业上可用于制硝酸或氮肥，所以答案是：白烟生成；NH3工业上可用于制硝酸或氮肥；（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）反应③的化学方程式为4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O，所以答案是：4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O．
【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．
