题目内容
【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：
(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。
(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反应I”的类型为__________(填标号)。
A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应
②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。
【答案】 +3 第二周期ⅢA 族 H3BO3 + H2O 
H+ + [B(OH)4]- > 3Mg+B2O3
2B + 3MgO A 
BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O
【解析】本题考查的是离子方程式的书写和化学方程式的书写，通过对比常见元素的性质即可解答问题。
(1) 根据氢元素为+1价，氧元素为-2价分析，H3BO3中B元素的化合价为+3；硼元素在第二周期ⅢA 族； (2)根据已知信息分析，硼酸的电离方程式为：H3BO3 + H2O 
H+ + [B(OH)4]- ，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝； (3) 根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为： 3Mg+B2O3
2B + 3MgO； (4) ①反应I.为甲醇中的氢原子被B取代，所以为取代反应，选A； ②氢化钠的电子式为：
；③NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，则铜元素化合价升高生成铜离子，离子方程式为：BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O。
