Question

【题目】25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。下列说法正确的是

A. a点溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.

B. b点溶液中,c(A-)＜c(Na+))

C. b → c的过程中，发生了吸热反应

D. 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

Answer 1

【答案】B

【解析】酸碱中和放热，b点温度最高，所以b点是NaOH与HA恰好反应的点；40mL0.1mo/L的NaOH溶液与50mL pH= 2的H A溶液恰好反应，所以HA的浓度是 0.08mo/L。根据物料守恒，a点溶液中c( A-)+ c(HA)= 0.067 mol/L ，故A错误；0.08mo/L的HA溶液pH= 2，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，所以b点溶液中c( A-)<c(Na+)，故B正确；b c的过程没有发生反应，温度降低的原因是35℃的NaA溶液中又加入10mL 25℃的NaOH溶液，故C错误；b点温度大于a点，所以HA的电离平衡常数a点小于b点，故D错误。