题目内容
【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。
②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。
a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。
①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。
②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。
③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
【答案】 冷凝管 bc Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气不能过量 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++ I2 3:1
【解析】
(1)①冷却水的进出方向逆流冷凝效果好,该仪器名称是冷凝管;②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过,所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变;(2)①氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,自身被还原为氯离子,氯气过滤会氧化碘单质为碘酸根离子;②酸性条件下, IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2。③氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I-元素化合价由-1价变为+5价,根据转移电子相等配平方程式,从而确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。
(1)①B冷却装置，水的进出方向由下到上。由图知该仪器名称是冷凝管。本题正确答案是:冷凝管。
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过,所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变,则海水质量减少,故选bc。本题正确答案是:bc。
(2)①氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,自身被还原为氯离子,离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,由上图可以知道,该法制取I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量。本题正确答案是Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2的用量(不过量)。
②酸性条件下,IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2,离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++ I2,本题正确答案是: 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++ I2。
③上图iii中I－变成IO3－转移6e-属于还原剂，Cl2变为Cl-转移2e-，反应后溶液中IO3－和Cl-的个数比为1：6，3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+ IO3-+6 H+，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:1。因此，本题正确答案是: 3:1。
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