题目内容
【题目】Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 ( )。
A. 工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小
B. 当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.1 mol
C. Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D. 工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极
【答案】B
【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了,故A正确;B. Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价,当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误;C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;D.铝为负极, Ag2O/Ag为电池的正极,原电池工作时阳离子向正极移动, 即Na+向Ag2O/Ag极移动,故D正确;所以答案:B。
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的体积/mL | 0. 6mol·L-1 H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色时所需时间/min | |
实验1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
实验3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________________。
(4)已知50 ℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25 ℃时c(MnO
)~t的变化曲线示意图________。