题目内容
【题目】与N2含有相同电子数的分子是（ ）
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2
【答案】B
【解析】A．O2中O原子的电子数为8，O2分子中含有的电子数目为16，故A不符合题意；
B．CO中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO分子中含有的电子数目为14，故B符合题意；
C．NO2中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，NO2分子中含有的电子数目为23，故C不符合题意；
D．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22，故D不符合题意．
所以答案是：A．
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【题目】某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点／℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点／℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；
（3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。
（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。
（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 molL-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。
a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大
