题目内容
3．下列有关图示分析正确的是（ ）| A． |  如图所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 | |
| B． |  如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a | |
| C． |  Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图，离子氧化能力M+＞N3+＞H+ | |
| D． |  如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol |
分析 A．反应生成一氯甲烷，常温下为气体；
B．X极附近产生白色沉淀，说明Fe被氧化；
C．由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气；
D．反应热计算错误．
解答 解：A．反应生成一氯甲烷，常温下为气体，则不可能充满集气瓶，故A错误；
B．X极附近产生白色沉淀，应为氢氧化亚铁，说明Fe被氧化，为阳极，则电子从X极流入a，故B正确；
C．由图象可知，通电子0.1mol时生成0.1mol单质，应为M，通电子0.1mol～0.3mol电子时析出单质为0.1mol～0.2mol，由化合价可知应用氢气，可知氧化性氧化能力M+＞H+＞N3+，故C错误；
D．热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=（946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol）=+180 kJ/mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、电解、化学反应与能量等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
13．制备下列物质的工业生产流程合理的是（ ）
| A． | 由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液 | |
| B． | 由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精 | |
| C． | 由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． | 由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO |
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 | |
| B． | 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| C． | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | |
| D． | 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
18．下列物质沸点递变顺序正确的是（ ）
| A． | SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 | B． | SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 | ||
| C． | HI＞HBr＞HCl＞HF | D． | H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O |
8．在含有K+、I-、NO3-、AlO2-、SO32-，且阴离子浓度均为0.1mol/L的溶液中加入等体积浓度为1mol/L的NaHSO4溶液丙充分反应．下列对所得溶液的有关说法正确的是（ ）
| A． | 浓度最大的离子是Na+ | B． | 溶液显酸性 | ||
| C． | c（K+）=0.05mol/L | D． | 阴离子种类多于阳离子 |
15．常温下，下列有关试剂保存正确的是（ ）
| A． | 用无色试剂瓶盛放浓硝酸 | B． | 用铁质容器盛放浓硫酸 | ||
| C． | 用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 | D． | 用带橡胶塞的试剂瓶盛放苯 |
（写电子式），