题目内容
【题目】将5 mL 0.005 mol·L－1的FeCl3溶液与5 mL0.01 mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN
3KCl＋Fe(SCN)3(红色)。
(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(2)若滴加1 mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。
(3)若滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液4滴，则产生____ (填颜色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移动，溶液红色________。
(4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因________________________。
【答案】正反应 加深 正反应 加深 红褐色 减小 逆反应 变浅 不 KCl不参与反应
【解析】
氯化铁和硫氰化钾生成氯化钾和硫氰化铁的反应的实质是Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3。
（1）建立平衡的时候，铁离子浓度是0.005mol/L。若滴加饱和氯化铁溶液，铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，溶液红色加深。故答案为：正反应，加深；
（2）建立平衡的时候，硫氰化钾浓度是0.01mol/L，若滴加1mol/L的硫氰化钾溶液，则会使硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，红色加深。故答案为：正反应，加深；
（3）若滴加氢氧化钠溶液，铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，使铁离子浓度降低，平衡逆向移动，硫氰化铁浓度也降低，溶液颜色变浅。故答案为：红褐色，减小，逆反应，变浅；
（4）由于氯化钾不参与反应，所以加氯化钾固体，平衡不移动。故答案为：不，KCl不参与反应。
【题目】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题：
(1)步骤②中，H2C2O4稍过量的主要原因是________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。
(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — | — |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(注意：高于73.3℃，FeSO4·7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，______，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_____至铁屑完全溶解，_____，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液]
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
