Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为NA

B. 1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

C. 6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. H2分子中无中子，D2一个分子中含有2个中子，所以相同条件下同体积两种气体所含的中子数不同，A错误；

B.Fe3+在溶液中发生水解反应而消耗，所以1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA，B错误；

C.6.4gCu的物质的量是0.1mol，3.2gO2的物质的量是0.1mol，根据反应方程式2Cu+O22CuO可知Cu不足量，反应过程电子转移数目以Cu为标准，Cu是+2价金属，所以0.1molCu反应，转移电子的数目为0.2NA，C正确；

D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以生成的乙酸乙酯数目小于0.1NA，D错误；

故合理选项是C。