题目内容

【题目】下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A. 混合体系中气体密度发生变化

B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的浓度改变

D. 反应物的转化率改变

【答案】D

【解析】试题分析:A、对于反应前后气体体积相等的反应来说,增大压强,气体的密度增大,平衡不移动,故A错误;B、对于反应前后气体体积不变的反应,增大压强反应速率增大,但平衡不发生变化,故B错误;C、对于反应前后气体体积相等的反应来说,增大体系的体积,体系各组分的物质的量浓度减小,平衡不移动,故C错误;D、反应物的转化率发生变化,说明物质的浓度浓度一定在变化,化学平衡一定发生移动,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+

(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒,原因是

(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2

①A中反应产物有K2CO3、ClO2等,请写出反应方程式

②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置为 (说明原因)。

③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A”“B”或“C”),请画出正确的装置图。

④ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10ml,稀释成100ml试样;量取V1ml试样加入锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

步骤2的目的 (用离子方程式表示)。当 时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示)。

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