题目内容
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。
科学实验活动册系列答案（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________
（4）查阅资料获知如下信息：
i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）
ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1
iii．H2O+CO2 H2CO3 
iv. 
㏒（6）=0.8
请尝试估算：
①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；
②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。
③正常雨水的pH约为____________。
B.
D.
呈浅黄绿色，说明氯
水中含有Cl2
×10－11mol·L－1