题目内容

室温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO32－②NH4＋③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO3－⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（   ）
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥
A
由题意知，溶液呈强酸性，即有大量的H+，且含有Al3+和NO3－：
2H+ + SiO32－=H2SiO3↓；Fe2+ 在酸性条件下可被NO3－氧化；HCO3－ + H+ =CO2↑+ H2O ；
练习册系列答案
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某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－
在某无色溶液中可大量共存的离子组是
A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－B．K+、Cl－、SiO32－、H+
C．K+、SO32－、CO32－、OH－ D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－
下列各组中的离子能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的一组是
A．Fe3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42-、NO3－
C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(写出两个措施)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：
                                      。      
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
——
——
——
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式                          。
下列有关溶液的叙述错误的是
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液
C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（    ）
A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+B．Mg2+ Cl－Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－
在无色水溶液中可以大量共存的离子组是
A．HSO3－、Ba2+ 、OH－、Na+B．Na+、HCO3－、Ca2+ 、Cl－
C．SO42－、OH－、NH4+、H+D．MnO4_、Cl－、ClO－、K+

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