题目内容
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
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（12分）（1）O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- （2）正， 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（3）① 正， Fe - 2e-= Fe2+ ② 448
解析试题分析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀，则碳棒是正极，氧气得到电子，生成OH－，所以碳棒周围溶液显碱性，溶液变红，该电极反应为O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-。
（2）铜是金属，石墨是非金属，所以石墨是正极，溶液中的铁离子得到电子。铜是负极，失去电子，所以装置2中的总反应式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（3）①向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH－离子，即石墨是阴极，则铁是阳极，所以电源的M端为正极，则铁电极的电极反应为Fe - 2e-= Fe2+。
②Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，这说明乙中析出铜的质量是1.28g，物质的量是0.02mol，转移0.04mol，所以根据电子得失守恒可知，生成氢气的物质的量是0.04mol÷2＝0.02mol，在标准状况下的体积是448ml。
考点：考查电化学应用的有关判断、电极反应式的书写以及有关计算
点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的增大。做题时需要注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
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